体内渗透压温度ph等理化特性和化学成分呈现动态平衡的过程？
你好，
渗透压动态平衡：生命的存在于渗透平衡有着极为密切的关系，因此渗透现象很早就引起生物学家的注意。
动植物都是由无数细胞所组成的，细胞膜均具有奥妙的半透膜功能。细胞膜是一种很容易透水，而几乎不能透过溶解于细胞液中的物质的薄膜。
我们都知道，渗透现象发生的两件有两个：1、半透膜；2、浓度差
所以很显然，人体各种细胞的细胞膜就是典型的半透膜，而细胞内外各种化学物质也会形成浓度差。
如，血浆等生物体液是电解质（如KCl、NaHCO3等）、小分子物质（如葡萄糖、尿素等）和高分子物质（蛋白质）溶解于水而成的复杂很合物。在医学上，把电解质、小分子物质所产生的渗透压叫做晶体渗透压，而把高分子物质产生的渗透压叫做胶体渗透压。
既然人体有渗透现象的发生，那么必不可少的就会有渗透平衡的存在，而这个渗透平衡实际上是一个动态的平衡。
何为动态平衡？就是说，虽然表面上看半透膜两条边的渗透压相等了，好像两边的浓度都不再变化了。而实际上，两边的物质还是在不断地相互透过半透膜，只不过因为两边透膜的速度相等，所以总体呈现出来的好像是两边不再有物质交换了，而其实是有的。
从以上内容，我们可以知道体内渗透压的动态平衡是怎么回事。
那么对于体内其他的动态平衡，如温度、pH、化学成分等等，其实是一个道理。因为人体是一个非常复杂的体系，人体的物质也在不断地进行的交换和转化等等。比如，人类进食把食物吃进体内，再通过消化、吸收、分布、排泄等步骤，完成血浆与细胞间液、细胞间液与细胞内液之间等部位的不断交换。
在这些交换与转化的过程中，必然会有暂时的pH、温度、化学成分等的改变，但是人体有各种调节系统，不会让这些改变的幅度变得太大。也就是说，温度高了，调低一点，pH小了调高一点。总之，人体会自发地调节和控制自身的渗透压、温度和pH等等，将它们维持在一定的范围内，也就是维持一个动态的平衡。
如果不维持平衡会怎么样呢？可以看下下面的图。
等渗、高渗和低渗
把人体的红细胞分别浸泡在等渗、高渗和低渗溶液中，红细胞会分别出现皱缩、正常和吸水膨胀三个状态，那么显然，在等渗的溶液中，红细胞才能更好的生存并且发挥作用。
这也就是为什么人体会自发地调节和控制自身的渗透压、温度和pH等等。
以上是本人的回答，谢谢。
血量对渗透压调节的机理
（1）有图解可知，图中A为下丘脑，调节垂体的分泌活动，B为垂体，分泌生长激素和促激素．
（2）体内温度调节的神经中枢位于下丘脑，主要反射弧为：皮肤温度感受器→传入神经→下丘脑体温调节中枢→传出神经→汗腺．
（3）通过图解可以看出，人体渗透压的神经--体液调节机制：此时出汗增加，血量减少，细胞外液渗透压升高，刺激下丘脑，促使抗利尿激素分泌增加；经垂体释放，作用于肾小管，重吸收增强，尿量减少；同时，下丘脑渴觉中枢兴奋．引起口渴，主动饮水，增加机体含水量．
（4）当细胞外液渗透压下降时，A下丘脑的分泌活动受到抑制，即为负反馈调节，通过负反馈，从而维持激素水平的相对稳定．
故答案为：
（1）下丘脑 垂体
（2）皮肤温度感受器→传入神经→下丘脑体温调节中枢→传出神经→汗腺
（3）此时出汗增加，血量减少，细胞外液渗透压升高，刺激下丘脑，促使抗利尿激素分泌增加；经垂体释放，作用于肾小管，重吸收增强，尿量减少；同时，下丘脑渴觉中枢兴奋．引起口渴，主动饮水，增加机体含水量．
（4）抑制（负反馈） 维持激素水平的相对稳定（维持内环境∕系统∕机体的相对稳定）
渗透检测原理有哪些？
利用毛细管现象和渗透液对缺陷内壁的浸润作用，使渗透液进入缺陷中，将多余的渗透液出去后，残留缺陷内的渗透液能吸附显像剂从而形成对比度更高、尺寸放大的缺陷显像，有利于人眼的观测。
关于渗透压的！
渗透压（osmotic pressure）用以阻止纯水中水分子通过半透膜进入水溶液中所加的外压。将水溶液（S）放入下端封以半透膜的粗玻璃管中，在管内溶液上方装有不漏水的活塞，将此装置放入纯水中，水分子将通过半透膜进入溶液中。如果在溶液上方加以正外压，其大小恰好阻止水分子净进入膜内，溶液与纯水达到渗透平衡，这时外压力及其数值称为该溶液（在给定温度及该浓度下）的渗透压。其数值与其浓度成正比，稀溶液的渗透压可根据范荷夫公式计算：P=iCRT。C：溶液的摩尔浓度；R：气体常数（0.083升·巴摩尔-1·度-1）；i：渗透常数，i=1+（n-1）α；n：1分子解离后所得离子数，α：电离度；T：绝对温度。
渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义。下面讨论渗透作用的基本原理、渗透压及其在医学上的意义。
一、渗透现象和渗透压
在蔗糖浓溶液上小心加入一层清水，水分子即从上层渗入下层，蔗糖分子也由下层涌入上层，直到蔗糖溶液的浓度均匀为止。一种物质的粒子自发地分布于另一种物质中的现象称为扩散。
如果将蔗糖水溶液与水用半透膜隔开（图1-2甲），使膜内和膜外液面相平，静置一段时间后，可以看到膜内溶液的液面不断上升（图1-2乙），说明水分子不断地透过半透膜进入溶液中。溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透现象。不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透现象发生。
半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。上面实验中的半透膜只允许水分子透过，而蔗糖分子却不能透过。细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质。人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。
上述渗透现象产生的原因是蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过半透膜。由于膜两侧单位体积内水分子数目不等，水分子在单位时间内从纯水（或稀溶液）进入蔗糖溶液的数目，要比蔗糖溶液中水分子在同一时间内进入纯水（或稀溶液）的数目多，因而产生了渗透现象。渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。
图1-2是渗透过程的示意图，图中v入表示水分子进入半透膜内的速度，v出表示膜内水分子透出到膜外的速度。甲表示渗透刚开始，乙表示渗透不断进行，管内液面不断上升。但是液面的上升不是无止境的，而是达到某一高度时便不再上升（图1-2丙），此时，v入=v出,渗透达到平衡状态即渗透平衡。阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施加的压力为该溶液的渗透压。
如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，这时液柱产生的静液压，既不是浓溶液的渗透压，也不是稀溶液的渗透压，而是这两种溶液渗透压之差。
渗透压的单位用Pa或kPa表示。
渗透压是溶液的一个重要性质，凡是溶液都有渗透压。渗透压的大小与溶液的浓度和温度有关。
二、渗透压与浓度、温度的关系
1886年范特荷甫（van’t Hoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为范特荷甫定律。用方程式表示如下：
πV=nRT
或π=cRT（1-5）
式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。
式（1-5）称为范特荷甫公式，也叫渗透压公式。常数R的数值与π和V的单位有关，当π的单位为kPa，V的单位为升（L）时，R值为8.31kPa•L•K-1•mol-1。
范特荷甫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
对于稀溶液，c近似于质量摩尔浓度，因此上式又可写成
π＝mBRT
对于相同cB的非电解质溶液，在一定温度下，因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子）数目相等，所以渗透压是相同的。如0.3mol•L-1葡萄糖溶液与0.3mol•L-1蔗糖溶液的渗透压相同。但是，相同cB的电解质溶液和非电解质溶液的渗透压则不相同。例如，0.3mol.L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3mol.L-1葡萄糖溶液渗透压的2倍。这是由于在NaCl溶液中，每个NaCl粒子可以离解成1个Na+和1个Cl－。而葡萄糖溶液是非电解质溶液，所以0.3mol•L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3 mol•L-1葡萄糖溶液的2倍。
由此可见，渗透压公式中，对电解质溶液来说，浓度cB（或mB）是1升溶液中能产生渗透效应的溶质分子与离子总物质的量，称为渗透物质的量浓度。
通过测定溶液的渗透压，可以计算溶质的相对分子质量。如果溶质的质量为m，摩尔质量为M。实验测得溶液的渗透压为π，则该溶质的相对分子质量（数值等于摩尔质量）可通过下式求得：
（1-6）
式(1-6)主要用于测定高分子（蛋白质等）的相对分子质量。
渗透压公式在医疗工作中有其现实意义。人体血液的渗透压在正常体温（37℃）时约为769.9kPa。要配制与血液渗透压相等的溶液，即可由渗透压公式计算出溶液的浓度。
三、渗透压在医学上的意义
（一）等渗、低渗、高渗溶液
渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。渗透压不同的两种溶液，把渗透压相对高的溶液叫做高渗溶液，把渗透压相对低的溶液叫做低渗溶液。对同一类型的溶质来说，浓溶液的渗透压比较大，稀溶液的渗透压比较小。因此，在发生渗透作用时，水会从低渗溶液（即稀溶液）进入高渗溶液（即浓溶液），直至两溶液的渗透压达到衡为止。
在医疗实践中，溶液的等渗、低渗或高渗是以血浆总渗透压为标准。即溶液的渗透压与血浆总渗透压相等的溶液为等渗溶液。溶液的渗透压低于血浆总渗透压的溶液为低渗溶液。溶液的渗透压高于血浆总渗透压的溶液为高渗溶液。
给伤病员进行大量补液时，常用与血浆等渗的0.154mol•L-1 NaCl溶液（生理盐水），而不能用0.256 mol•L-1NaCl的高渗溶液或0.068 mol•L-1NaCl的低渗溶液。这是与血浆渗透压有关的问题。下面讨论红细胞分别在这三种NaCl溶液中所产生的现象。
将红细胞放到0.068 mol•L-1 NaCl溶液中，在显微镜下可以看到红细胞逐渐膨胀，最后破裂。医学上称这种现象为溶血。这是因为红细胞内液的渗透压大于0.068mol·L-1NaCL溶液渗透压,因此,水分子就要向红细胞内渗透,使红细胞膨胀,以致破裂.如将红细胞放到0.256mol·L-1NaCL溶液中,在显微镜下可以看到红细胞逐渐皱缩,这种现象称为胞浆分离.因为这时红细胞内液的渗透压小于0.256mol·L-1NaCL溶液的渗透压,因此,水分子由红细胞内向外渗透,使红细胞皱缩.如将红细胞放到生理盐水中,在显微镜下看到红细胞维持原状.这是因为红细胞与生理盐水渗透压相等,细胞内外达到渗透平衡的缘故.图1-3为细细胞在不同浓度NaCL溶液中的形态图。
图1-3 红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态未意图
在医疗工作中，不仅大量补液时要注意溶液的渗透压，就是小剂量注射时，也要考虑注射液的渗透压。但临床上也有用高渗溶液的，如渗透压比血浆高10倍的2.78mol·L-1葡萄糖溶液。因对急需增加血液中葡萄糖的患者，如用等渗溶液，注射液体积太大，所需注射时间太长，反而不易收效。需要注意，用高渗溶液作静脉注射时，用量不能太大，注射速度不可太快，否则易造成局部高渗引起红细胞皱缩。当高渗溶液缓缓注入体内时，可被大量体液稀释成等渗溶液。对于剂量较小浓度较稀的溶液，大多是将剂量较小的药物溶于水中，并添加氯化钠、葡萄糖等调制成等溶液，亦可直接将药物溶于生理盐水或0.278mol·L-1葡萄糖溶液中使用，以免引起红细胞破裂。
（二）毫渗透量浓度
人的体液中既有非电解质（如葡萄糖等），也有电解质（如NaCL,CaCL2,NaHCO3等盐类）。为了表示体液总的渗透压大小，医学上常用毫渗透量浓度来比较，简称毫渗量·升-1，用mOsm·L-1表示。这种浓度是溶液中能产生渗透作用的溶质的粒子（分子或离子）的总物质的量浓度。
例7分别计算0.278mol·L-1葡萄糖溶液和生理盐水(0.154mol·L-1NaCL)的毫渗透量浓度。
解：0.278mol·L-1葡萄糖溶液的毫渗透量浓度为：0.278×1000=278≈280(mOsm·L-1)生理盐水的毫渗透量浓度为:0.154×2×1000=308(mOsm·L-1)
由于在一定温度下,溶液的渗透压与溶液的毫渗量·升-1成正比,因此,常用它来衡量或比较溶液渗透压的大小.表1-4为正常人血浆中各种离子的毫渗量浓度.
从表4-1可看出,正常人血浆中各种离子的总浓度为151.0+139.5=290.5mOsm·L-1(血浆中非电解质如葡萄糖、尿素等含量较少，仅相当于5mOsm·L-1左右)。临床上规定血浆总渗量浓度正常范围是280～320mOsm·L-1。如果溶液的毫渗透量浓度处于这个范围以内，则为血浆的等渗溶液；小于此范围的溶液为低渗溶液；大于此范围的溶液则为高渗溶液。
表1-4 正常人血浆中各种离子的mOsm·L-1
正离子 mOsm·L-1 负离子 mOsm·L-1
Na+ 142 CL- 103
K+ 5 HCO3- 27
Ca+ 2.5 HPO42- 1
Mg2+ 1.5 SO42- 0.5
有机酸 6
蛋白质 2
总量 151．0 总量 139．5
由例7计算结果说明生理盐水为血浆的等渗溶液，0.278mol.L-1葡萄糖溶液为278mOsm·L-1近似于280mOsm·L-1,所以它也是血浆的等渗溶液.
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